프로판 가스 10 kg 완전연소에 필요한 이론산소량

프로판 가스 10 kg 완전연소에 필요한 이론산소량(Nm3)

 

 

프로판 가스 10 kg을 완전 연소시키는데 필요한 이론산소량은?

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

 

 

 

C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로,

10000 g / (44 g/mol) = 227.2727 mol C3H8

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

프로판 연소 반응식

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

C3H8 : O2 = 1 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

227.2727 mol C3H8 완전연소에 필요한 O2의 몰수를 계산하면,

C3H8 : O2 = 1 : 5 = 227.2727 mol : ? mol

 

? = 5 × 227.2727 = 1136.3635 mol O2

 

 

 

STP 조건에서, 기체 1 mol의 부피 = 22.414 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

1136.3635 mol O2의 부피를 계산하면,

1136.3635 mol × (22.414 L / 1 mol) = 25470 L O2

= 25.470 m3

 

 

 

답: 약 25.5 Nm3

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2025/01/10-kg-m3.html ]

10 kg 프로판 완전연소 이론공기량(m3)

프로판가스 10 kg을 완전 연소시키는데 필요한 공기의 양은 약 얼마인가?

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2024/03/c4h10-1-nm3-h2onm3.html ]

부탄가스(C4H10) 1 Nm3 완전연소 시 생성되는 H2O(Nm3)

 

 

 

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