반응형 공학&기술/가스기사178 표준상태 프로판 22 g 완전연소 이산화탄소 부피 (L) 표준상태 프로판 22 g 완전연소 이산화탄소 부피 (L) 표준상태에서 프로판 22 g을 완전 연소시켰을 때 얻어지는 이산화탄소의 부피는 몇 L인가? 표준상태에서 프로판 22g을 완전 연소시켰을 때 얻어지는 이산화탄소의 부피는 몇 ℓ인가? ① 23.6 ② 33.6 ③ 35.6 ④ 67.6 --------------------------------------------------- 프로판, C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로, 프로판 22 g의 몰수 = 22 g / (44 g/mol) = 0.5 mol C3H8 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 프로판 연소 반응식 C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ( 참고 .. 2021. 1. 24. 2 kg C 완전연소할 때 생성되는 CO2의 질량 2 kg C 완전연소할 때 생성되는 CO2의 질량 2 kg 탄소(C)가 완전연소할 때 생성되는 이산화탄소(CO2)의 질량은? 탄소 2kg을 완전연소시켰을 때 발생된 연소가스(CO2)의 양은 얼마인가? --------------------------------------------------- 탄소의 완전연소 화학 반응식 C + O2 → CO2 질량 보전의 법칙을 응용하면, C + O2 → CO2 12 + 32 = 44 이므로, 질량비 = C : CO2 = 12 : 44 = 2 kg : ? kg ? = 44 × 2 / 12 = 7.33 kg CO2 답: 7.33 kg [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/16840 ] 암기해야할 원자량. CHON 2021. 1. 1. 내용적 100 L 용기에 15℃에서 공기가 400 kPa 상태로 충전 내용적 100 L 용기에 15℃에서 공기가 400 kPa 상태로 충전 내용적 100 L의 용기에 15℃에서 공기가 400 kPa 상태로 충전되어 있다. 며칠 후 용기를 확인해보니 온도가 40℃에서 300 kPa로 되어 있었다. 이때 누설된 공기량(kg)은 얼마인가? --------------------------------------------------- ★ 굳이 PV = GRT 공식으로 계산할 필요는 없다. 그냥 고등학교 화학 교과서에 나오는 PV = nRT 로 풀어보자. 1 atm = 101.325 kPa 이므로, 400 kPa × (1 atm / 101.325 kPa) = 400/101.325 atm PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 압력 단위는 .. 2020. 7. 23. 돌턴의 분압법칙. CO2의 부피 20% CO2의 분압 돌턴의 분압법칙. CO2의 부피 20% CO2의 분압 상온, 표준대기압 하에서 어떤 혼합기체의 각 성분에 대한 부피가 각각 CO2 20%, N2 20%, O2 40%, Ar 20%이면 이 혼합기체 중 CO2 분압은 약 몇 mmHg인가? 상온, 표준대기압 하에서 어떤 혼합기체의 각 성분에 대한 부피가 각각 CO2 20%, N2 20%, O2 40%, Ar 20%이면 이 혼합기체 중 CO2 분압은 약 몇 ㎜Hg인가? ① 152 ② 252 ③ 352 ④ 452 --------------------------------------------------- 기체의 경우, 부피비 = 몰수비 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8512 ) CO2의 몰분율 = 20 mol / 100 mol = 0.2.. 2020. 1. 23. LNG 460 kg 1 atm 10℃에서 부피 LNG 460 kg 1 atm 10℃에서 부피 LNG 460 kg을 1 atm, 10℃ 상태에서 기화시키면 부피는 몇 m3가 되겠는가? LNG 460 kg을 1 atm, 10℃ 상태에서 기화시키면 부피는 몇 m3가 되겠는가 계산하시오. 단, LNG는 메탄 90 vol%, 에탄 10 vol%이고, 액비중은 0.46이다. --------------------------------------------------- ★ 굳이 PV = GRT 공식으로 계산할 필요는 없다. 그냥 고등학교 화학 교과서에 나오는 PV = nRT 로 풀어보자. LNG의 평균 분자량을 계산하면, (16×0.9) + (30×0.1) = 17.4 g/mol PV = nRT = (W/M)RT 이므로, ( 참고 https://ywpop.tist.. 2019. 3. 16. CO와 H2 연소에 필요한 이론 공기량 CO와 H2 연소에 필요한 이론 공기량 1 Sm3의 합성가스 중의 CO와 H2의 몰비가 1 : 1일 때 연소에 필요한 이론 공기량은 몇 Sm3인가? 1 Sm3의 합성가스 중의 CO와 H2의 몰비가 1 : 1일 때 연소에 필요한 이론 공기량은 몇 Sm3/Sm3인가? ① 0.50 ② 1.00 ③ 2.38 ④ 4.76 --------------------------------------------------- CO와 H2의 몰비가 1 : 1 이므로, CO의 몰수 = 1 mol 이고, H2의 몰수 = 1 mol 이라 가정하면, 각각의 몰분율은 1 / (1+1) = 1/2 = 0.5 이고, 각각의 부피는 0.5 Sm3 이다. CO와 H2의 완전 연소 반응식 CO + 1/2 O2 → CO2 H2 + 1/2 O2 →.. 2019. 1. 29. 메탄 1 kg 완전 연소에 필요한 공기는 몇 kg 메탄 1 kg 완전 연소에 필요한 공기는 몇 kg 상온 상압하에서 메탄-공기의 가연성 혼합기체를 완전 연소시킬 때 메탄 1 kg을 완전 연소시키기 위해서는 공기 몇 kg이 필요한가? 상온, 상압하에서 메탄-공기의 가연성 혼합기체를 완전연소시킬 때 메탄 1kg을 완전연소시키기 위해서는 공기 몇 kg 이 필요한가? ① 4 ② 17.3 ③ 19.4 ④ 64 --------------------------------------------------- CH4의 몰질량 = 12 + 4(1) = 16 g/mol 이므로, CH4 1 kg = 1000 g의 몰수를 계산하면, 1000 g / (16 g/mol) = 62.5 mol CH4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 메탄 연소 반응식.. 2019. 1. 27. 0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적 0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적 0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적은 약 몇 m3인가? (단, 이상기체로 가정하고, C의 원자량은 12, H의 원자량은 1이다.) ① 0.6 ② 1.5 ③ 2.5 ④ 3.6 --------------------------------------------------- C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로, C3H8 5 kg의 몰수 = 5000 g / (44 g/mol) = 113.6364 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = [(113.6364) (0.08206) (273.15+.. 2018. 2. 1. 이전 1 ··· 15 16 17 18 다음 반응형