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공학&기술/가스기사163

CO와 H2 연소에 필요한 이론 공기량 CO와 H2 연소에 필요한 이론 공기량 1 Sm3의 합성가스 중의 CO와 H2의 몰비가 1 : 1일 때 연소에 필요한 이론 공기량은 몇 Sm3인가? 1 Sm3의 합성가스 중의 CO와 H2의 몰비가 1 : 1일 때 연소에 필요한 이론 공기량은 몇 Sm3/Sm3인가? ① 0.50 ② 1.00 ③ 2.38 ④ 4.76 --------------------------------------------------- CO와 H2의 몰비가 1 : 1 이므로, CO의 몰수 = 1 mol 이고, H2의 몰수 = 1 mol 이라 가정하면, 각각의 몰분율은 1 / (1+1) = 1/2 = 0.5 이고, 각각의 부피는 0.5 Sm3 이다. CO와 H2의 완전 연소 반응식 CO + 1/2 O2 → CO2 H2 + 1/2 O2 →.. 2019. 1. 29.
메탄 1 kg 완전 연소에 필요한 공기는 몇 kg 메탄 1 kg 완전 연소에 필요한 공기는 몇 kg 상온 상압하에서 메탄-공기의 가연성 혼합기체를 완전 연소시킬 때 메탄 1 kg을 완전 연소시키기 위해서는 공기 몇 kg이 필요한가? 상온, 상압하에서 메탄-공기의 가연성 혼합기체를 완전연소시킬 때 메탄 1kg을 완전연소시키기 위해서는 공기 몇 kg 이 필요한가? ① 4 ② 17.3 ③ 19.4 ④ 64 --------------------------------------------------- CH4의 몰질량 = 12 + 4(1) = 16 g/mol 이므로, CH4 1 kg = 1000 g의 몰수를 계산하면, 1000 g / (16 g/mol) = 62.5 mol CH4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 메탄 연소 반응식.. 2019. 1. 27.
0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적 0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적 0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적은 약 몇 m3인가? (단, 이상기체로 가정하고, C의 원자량은 12, H의 원자량은 1이다.) ① 0.6 ② 1.5 ③ 2.5 ④ 3.6 --------------------------------------------------- C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로, C3H8 5 kg의 몰수 = 5000 g / (44 g/mol) = 113.6364 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = [(113.6364) (0.08206) (273.15+.. 2018. 2. 1.
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