유황(S kg)의 완전연소 시 발생하는 SO2의 양을 구하는 식

유황(S kg)의 완전연소 시 발생하는 SO2의 양을 구하는 식

 

 

유황(S kg)의 완전연소 시 발생하는 SO2의 양을 구하는 식은?

① 4.31×S Nm3

② 3.33×S Nm3

③ 0.7×S Nm3

④ 4.38×S Nm3

 

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1 kg S 완전연소 시 발생하는 SO2의 양을 구해보자.

 

 

 

S의 몰질량 = 32.07 g/mol 이므로,

1000 g / (32.07 g/mol) = 31.18 mol S

 

 

 

S + O2 → SO2

 

S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

31.18 mol S 반응하면,

31.18 mol SO2 생성.

 

 

 

기사/기능사 시험에선,

STP, Sm3, Nm3, 표준상태를 구분 안하는 경향이 있으므로,

( 참고: Sm3, Nm3 https://ywpop.tistory.com/6441 )

 

0℃ 1기압에서 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

31.18 mol × (22.4 L / 1 mol) = 698.43 L SO2

 

 

 

1 m3 = 1000 L 이므로,

698.43 L (1 m3 / 1000 L) = 0.69843 m3 SO2

---> S 1 kg당 SO2 0.7 m3 발생

 

 

 

답: ③ 0.7×S Nm3

 

 

 

 

[참고] S의 몰질량 = 32 g/mol 로 계산하면,

1000 / 32 × 22.4 = 700 L = 0.7 Sm3

---> 환산인자: 1 kg S = 0.7 Sm3 SO2

---> (0.7 Sm3 SO2/kg S)

 

 

 

 

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