1 atm, 27℃ 프로판과 산소가 1 : 5 부피비로 혼합

1 atm, 27℃ 프로판과 산소가 1 : 5 부피비로 혼합

 

 

1 atm, 27℃의 밀폐된 용기에

프로판과 산소가 1 : 5 부피비로 혼합되어 있다.

프로판이 완전연소하여 화염의 온도가 1000℃가 되었다면

용기 내에 발생하는 압력은?

 

 

1atm, 27℃의 밀폐된 용기에

프로판과 산소가 1 : 5 부피비로 혼합되어 있다.

프로판이 완전연소하여 화염의 온도가 1000℃가 되었다면

용기 내에 발생하는 압력은?

① 1.95 atm

② 2.95 atm

③ 3.95 atm

④ 4.95 atm

 

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반응 전 조건으로부터

밀폐 용기의 부피를 산출한다.

 

 

프로판과 산소가 1 : 5 부피비

---> 부피비 = 몰수비 이므로,

프로판 1몰, 산소 5몰 있다고 가정하면,

전체 기체의 몰수 = 6몰.

 

 

 

V = nRT / P

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

= [(6) (0.08206) (273.15 + 27)] / (1)

= 147.78 L

 

 

 

프로판 연소 반응식

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

 

 

 

프로판과 산소가 1 : 5 부피비

---> C3H8 : O2 = 1 : 5 계수비(= 몰수비 = 부피비) 이므로,

모든 반응물들이 전부 반응, 미반응물 없음.

---> 기체 생성물들의 몰수 = 3 + 4 = 7몰

 

 

 

P = nRT / V

= [(7) (0.08206) (273.15 + 1000)] / (147.78)

= 4.9487 atm

 

 

 

답: ④ 4.95 atm

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21611 ] 밀폐 용기 3 atm 25℃ 프로판 산소 2:8 몰비 2500 K