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공학&기술/가스기사178

유황(S kg)의 완전연소 시 발생하는 SO2의 양을 구하는 식 유황(S kg)의 완전연소 시 발생하는 SO2의 양을 구하는 식 유황(S kg)의 완전연소 시 발생하는 SO2의 양을 구하는 식은? ① 4.31×S Nm3 ② 3.33×S Nm3 ③ 0.7×S Nm3 ④ 4.38×S Nm3 --------------------------------------------------- 1 kg S 완전연소 시 발생하는 SO2의 양을 구해보자. S의 몰질량 = 32.07 g/mol 이므로, 1000 g / (32.07 g/mol) = 31.18 mol S S + O2 → SO2 S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 31.18 mol S 반응하면, 31.18 mol SO2 생성. 기사/기능사 시험에선, STP, Sm3, Nm3, 표준상태를 구분 안하는 경향이.. 2022. 6. 25.
1 atm, 27℃ 프로판과 산소가 1 : 5 부피비로 혼합 1 atm, 27℃ 프로판과 산소가 1 : 5 부피비로 혼합 1 atm, 27℃의 밀폐된 용기에 프로판과 산소가 1 : 5 부피비로 혼합되어 있다. 프로판이 완전연소하여 화염의 온도가 1000℃가 되었다면 용기 내에 발생하는 압력은? 1atm, 27℃의 밀폐된 용기에 프로판과 산소가 1 : 5 부피비로 혼합되어 있다. 프로판이 완전연소하여 화염의 온도가 1000℃가 되었다면 용기 내에 발생하는 압력은? ① 1.95 atm ② 2.95 atm ③ 3.95 atm ④ 4.95 atm --------------------------------------------------- 반응 전 조건으로부터 밀폐 용기의 부피를 산출한다. 프로판과 산소가 1 : 5 부피비 ---> 부피비 = 몰수비 이므로, 프로판 1몰,.. 2022. 6. 25.
밀폐 용기 3 atm 25℃ 프로판 산소 2:8 몰비 2500 K 밀폐 용기 3 atm 25℃ 프로판 산소 2:8 몰비 2500 K 밀폐된 용기 속에 3 atm, 25℃에서 프로판과 산소가 2 : 8의 몰비로 혼합되어 있으며 이것이 연소하면 다음 식과 같이 된다. 연소 후 용기 내의 온도가 2500 K로 되었다면 용기 내의 압력은 약 몇 atm이 되는가? 밀폐된 용기 속에 3atm, 25℃에서 프로판과 산소가 2 : 8의 몰비로 혼합되어 있으며 이것이 연소하면 다음 식과 같이 된다. 연소 후 용기내의 온도가 2500K로 되었다면 용기 내의 압력은 약 몇 atm이 되는가? 2C3H8 + 8O2 → 6H2O + 4CO2 + 2CO + 2H2O ① 3 ② 15 ③ 25 ④ 35 --------------------------------------------------- 반응.. 2022. 6. 25.
프로판 1 kg 연소에 필요한 공기의 질량 (kg) 프로판 1 kg 연소에 필요한 공기의 질량 (kg) 상온, 상압에서 프로판-공기의 가연성 혼합기체를 완전연소시킬 때 프로판 1 kg을 연소시키기 위하여 공기는 약 몇 kg이 필요한가? (단, 공기 중 산소는 23.15 wt%이다.) ① 13.6 ② 15.7 ③ 17.3 ④ 19.2 --------------------------------------------------- 프로판 연소 반응식 C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 프로판 1 kg 연소에 필요한 공기의 질량을 질량비로 계산하면, ( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/5078 ) C3H8 : 5O2 = 44 g : 5(32 g) = 1 kg : ? kg ? = 5(32) / 44 = 3.636 kg O.. 2022. 6. 24.
프로판(C3H8) 부탄(C4H10) 몰비 2:1 혼합가스 3 atm 25℃ 밀도 프로판(C3H8) 부탄(C4H10) 몰비 2:1 혼합가스 3 atm 25℃ 밀도 프로판(C3H8)과 부탄(C4H10)의 몰비가 2 : 1인 혼합가스가 3 atm(절대압력), 25℃로 유지되는 용기 속에 존재할 때 이 혼합 기체의 밀도는? (단, 이상 기체로 가정한다.) ① 5.40 g/L ② 5.98 g/L ③ 6.55 g/L ④ 17.7 g/L --------------------------------------------------- 몰비가 2 : 1 ---> 프로판 2 mol, 부탄 1 mol 있다고 가정. ---> 혼합 기체의 몰수 = 3 mol V = nRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) = [(3) (0.08206) (273.15+25)] / (3).. 2022. 6. 24.
1기압, 40 L 공기를 4 L 용기에 넣었을 때 산소의 분압 1기압, 40 L 공기를 4 L 용기에 넣었을 때 산소의 분압 1기압, 40 L의 공기를 4 L 용기에 넣었을 때 산소의 분압은 얼마인가? (단, 압축 시 온도변화는 없고, 공기는 이상기체로 가정하며 공기 중 산소는 20%로 가정한다.) ① 1기압 ② 2기압 ③ 3기압 ④ 4기압 --------------------------------------------------- 보일의 법칙 P1V1 = P2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) P2 = P1V1 / V2 = (1) (40) / (4) = 10기압 기체의 부피비 = 기체의 몰수비 이므로, 산소의 몰수 = 20% ---> 산소의 몰분율 = 0.2 P_a = X_a × P_tot ( 참고 https://ywpop.t.. 2022. 6. 24.
탄소 1 mol 불완전연소 전량 일산화탄소 탄소 1 mol 불완전연소 전량 일산화탄소 탄소 1 mol이 불완전연소하여 전량 일산화탄소가 되었을 경우 생성된 일산화탄소는 몇 mol이 되는가? 탄소 1 mol이 불완전연소하여 전량 일산화탄소가 되었을 경우 몇 mol이 되는가? ① 1/2 ② 1 ③ 1½ ④ 2 --------------------------------------------------- 불완전 연소 반응식 2C + O2 → 2CO C : CO = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 답: 1 mol 2022. 6. 24.
10℃ 단위중량당 100 kcal 엔트로피 변화량 (kcal/kg•K) 10℃ 단위중량당 100 kcal 엔트로피 변화량 (kcal/kg•K) 비열기관에서 온도 10℃의 엔탈피 변화가 단위중량당 100 kcal일 때 엔트로피 변화량(kcal/kg·K)은? ① 0.35 ② 0.37 ③ 0.71 ④ 10 --------------------------------------------------- ΔS = ΔH / T ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10308 ) ---> ΔT가 아님에 주의할 것. 엔트로피 변화량(kcal/kg•K)은? ---> 여기에 풀이 방법(공식)이 다 나와있다. 단위중량 = 1 kg ( 여기서 단위 = 1 ) K = 273 + ℃ = 273 + 10 = 283 K kcal/kg•K = (100 kcal) / [(1 kg) (283 .. 2022. 6. 24.
탄소 2 kg 완전연소에 필요한 이론 공기량 (kg) 탄소 2 kg 완전연소에 필요한 이론 공기량 (kg) 탄소 2 kg이 완전연소할 경우 이론 공기량은 약 몇 kg인가? ① 5.3 ② 11.6 ③ 17.9 ④ 23.0 --------------------------------------------------- 탄소의 연소 반응식 C(s) + O2(g) → CO2(g) 질량비로 계산하면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/21578 ) C : O2 = 12 kg : 32 kg = 2 kg : ? kg ? = 32 × 2 / 12 = 5.3333 kg O2 공기 중 산소의 질량비 = 23.2% 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 ) 공기량 = 산소량 / (23.2/100) = 5.3333 / (23... 2022. 6. 23.
CO2 32 vol%, O2 5 vol%, N2 63 vol% 혼합기체 평균분자량 CO2 32 vol%, O2 5 vol%, N2 63 vol% 혼합기체 평균분자량 CO2 32 vol%, O2 5 vol%, N2 63 vol%의 혼합 기체의 평균 분자량은 얼마인가? ① 29.3 ② 31.3 ③ 33.3 ④ 35.3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 공기의 평균 분자량 [ https://ywpop.tistory.com/3707 ] --------------------------------------------------- > CO2의 분자량 = 44 > O2의 분자량 = 32 > N2의 분자량 = 28 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 44 × (32/100) + 32 × (5/10.. 2022. 6. 23.
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