0.1 M 수산화나트륨 수용액의 pH
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NaOH와 같은 강염기는 강전해질이므로,
물에서 100% 이온화된다고 가정한다.
NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)
NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,
[NaOH] = [OH^-] = 0.1 M
pOH = -log[OH^-]
= -log(0.1) = 1
pH + pOH = 14.00
( 설명 http://ywpop.tistory.com/2706 )
pH = 14.00 – pOH
= 14.00 – 1 = 13.00
답: pH = 13.00
[키워드] NaOH의 pH
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