시판용 30.0% 과산화수소, H2O2 용액의 몰농도

시판용 30.0% 과산화수소, H2O2 용액의 몰농도

 

 

시판용 30.0% 과산화수소, H2O2 용액의 밀도는 25℃에서 1.11 g/mL이다.

이 용액에서 과산화수소의 몰농도를 계산하시오.

 

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용액이 100.0 g 있다면,

H2O2의 질량은 30.0 g.

( 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/4321 )

 

 

 

용질의 몰수를 계산하면,

H2O2의 몰질량 = 2(1) + 2(16) = 34 g/mol

30.0 g / (34 g/mol) = 0.882353 mol H2O2

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액의 부피를 계산하면,

100.0 g / (1.11 g/mL) = 90.0901 mL = 0.0900901 L

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.882353 mol / 0.0900901 L

= 9.79412 mol/L

 

 

 

또는

한 번에 계산하면,(공식: 퍼센트농도를 몰농도로)

몰농도 = %농도 / 몰질량 × 밀도 × 10

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4241 )

= 30.0 / 34 × 1.11 × 10

= 9.79412 M

 

 

 

답: 9.79 M

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11059 ] H2O2의 몰분율

 

 

 

[키워드] H2O2의 몰농도, 과산화수소의 몰농도, 과산화수소수의 몰농도