혼합 수용액의 chloride 농도. 0.273 M

혼합 수용액의 chloride 농도. 0.273 M

 

 

0.205 M sodium chloride 수용액 100.0 mL와

0.150 M calcium chloride 수용액 250.0 mL를

혼합했을 때, 혼합 수용액의 chloride 농도는 얼마인가?

 

Calculate the concentration of chloride ions when 100 mL of 0.205 M sodium chloride is mixed with 250.0 mL of 0.150 M calcium chloride.

 

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0.205 M NaCl 수용액 100.0 mL에 들어있는 NaCl의 몰수를 계산하면,

(0.205 mol/L) * 0.1000 L = 0.0205 mol

 

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

NaCl의 몰수 = Cl^-의 몰수 = 0.0205 mol

 

 

0.150 M CaCl2 수용액 250.0 mL에 들어있는 CaCl2의 몰수를 계산하면,

(0.150 mol/L) * 0.2500 L = 0.0375 mol

 

CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

Cl^-의 몰수 = 2 × 0.0375 mol = 0.0750 mol

 

 

전체 Cl^-의 몰수 = 0.0205 + 0.0750 = 0.0955 mol

전체 수용액의 부피 = 0.1000 + 0.2500 = 0.3500 L

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0955 mol / 0.3500 L

= 0.273 M

 

 

답: 0.273 M