혼합 수용액의 chloride 농도. 0.273 M
0.205 M sodium chloride 수용액 100.0 mL와
0.150 M calcium chloride 수용액 250.0 mL를
혼합했을 때, 혼합 수용액의 chloride 농도는 얼마인가?
Calculate the concentration of chloride ions when 100 mL of 0.205 M sodium chloride is mixed with 250.0 mL of 0.150 M calcium chloride.
-----------------------------------------
0.205 M NaCl 수용액 100.0 mL에 들어있는 NaCl의 몰수를 계산하면,
(0.205 mol/L) * 0.1000 L = 0.0205 mol
NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)
NaCl의 몰수 = Cl^-의 몰수 = 0.0205 mol
0.150 M CaCl2 수용액 250.0 mL에 들어있는 CaCl2의 몰수를 계산하면,
(0.150 mol/L) * 0.2500 L = 0.0375 mol
CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq)
Cl^-의 몰수 = 2 × 0.0375 mol = 0.0750 mol
전체 Cl^-의 몰수 = 0.0205 + 0.0750 = 0.0955 mol
전체 수용액의 부피 = 0.1000 + 0.2500 = 0.3500 L
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.0955 mol / 0.3500 L
= 0.273 M
답: 0.273 M
'화학' 카테고리의 다른 글
20% NaCl 수용액에서 NaCl의 몰농도와 몰랄농도 (0) | 2017.12.14 |
---|---|
시판용 30.0% 과산화수소, H2O2 용액의 몰농도 (0) | 2017.12.14 |
0.1 M 수산화나트륨 수용액의 pH (0) | 2017.12.14 |
수산화나트륨 4 g이 증류수 100 mL에 용해 (0) | 2017.12.14 |
2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) 반응의 평형상수 (0) | 2017.12.14 |
0.045 M HCl 용액의 pH (0) | 2017.12.14 |
혼성오비탈과 결합각 (0) | 2017.12.14 |
에너지 효율이 20%인 형광등 (0) | 2017.12.14 |
댓글