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0.045 M HCl 용액의 pH
0.045 M HCl solution의 [H^+]와 pH를 구하시오.
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HCl과 같은 강산은 강전해질이므로,
물에서 100% 이온화된다고 가정한다.
HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)
HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,
[HCl] = [H^+] = 0.045 M
pH = -log[H^+]
= -log(0.045)
= 1.35
답: [H^+] = 0.045 M, pH = 1.35
[ 관련 글 http://ywpop.tistory.com/8219 ]
[키워드] HCl의 pH, 염산의 pH, 염산 용액의 pH
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