상변화 시 엔트로피 변화(ΔS). 벤젠. benzene

상변화 시 엔트로피 변화(ΔS). 벤젠. benzene

 

 

The standard molar enthalpy of fusion and the standard molar enthalpy of vaporization of benzene are 10.9 kJ/mol and 31.0 kJ/mol, respectively.

Calculate the standard molar entropy changes for the solid → liquid and liquid → vapor transitions for benzene.

At 1 atm pressure, benzene melts at 5.5°C and boils at 80.1°C.

 

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ΔS = q_rev / T = ΔH / T

 

 

ΔS°fus = (10900 J/mol) / (5.5+273.15 K)

= +39.1 J/K•mol

 

solid → liquid, 즉 액체가 되면, 엔트로피는 증가한다.

 

 

ΔS°vap = (31000 J/mol) / (80.1+273.15 K)

= +87.8 J/K•mol

 

liquid → vapor, 즉 기체(증기)가 되면, 엔트로피는 증가한다.

 

 

답: ΔS°fus = +39.1 J/K•mol, ΔS°vap = +87.8 J/K•mol

 

 

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