20% NaCl 수용액에서 NaCl의 몰농도와 몰랄농도

20% NaCl 수용액에서 NaCl의 몰농도와 몰랄농도

 

 

20% NaCl 수용액에서 NaCl의 몰농도와 몰랄농도를 계산하시오.

이 용액의 밀도는 25℃에서 1.148 g/mL이다.

 

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수용액이 100 g 있다면,

NaCl의 질량은 20 g, 용매인 물의 질량은 80 g.

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4321 )

 

 

용질의 몰수를 계산하면,

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol

20 g / (58.44 g/mol) = 0.342231 mol NaCl

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

용액의 부피를 계산하면,

100 g / (1.148 g/mL) = 87.108 mL = 0.087108 L

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.342231 mol / 0.087108 L

= 3.9288 mol/L

 

 

또는

한 번에 계산하면,(공식: 퍼센트농도를 몰농도로)

몰농도 = %농도 / 몰질량 * 밀도 * 10

= 20 / 58.44 * 1.148 * 10

= 3.9288 M

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/2667 )

= 0.342231 mol / 0.080 kg

= 4.2779 mol/kg

 

 

답: 3.929 M, 4.278 m