혼합 용액의 pH. pH 1 용액 1 L + pH 3 용액 1 L

혼합 용액의 pH. pH 1 용액 1 L + pH 3 용액 1 L

 

 

일정 온도에서 pH가 1.0 및 3.0인 두 HCl 수용액을 1 L씩 섞었을 때 용액의 pH

 

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pH 1.0 용액 1 L에 들어있는 H+의 몰수를 계산하면,

pH = -log[H+] = 1.0

[H+] = 10^-1 M

(10^-1 mol/L) × 1 L = 0.1 mol

 

pH 3.0 용액 1 L에 들어있는 H+의 몰수를 계산하면,

pH = -log[H+] = 3.0

[H+] = 10^-3 M

(10^-3 mol/L) × 1 L = 0.001 mol

 

혼합 용액의 H+의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= (0.1 mol + 0.001 mol) / (1 L + 1 L)

= 0.0505 M

 

pH = -log[H+] = -log(0.0505) = 1.2967

 

 

답: pH = 1.30

 

 

[키워드] 혼합용액의 pH