아세트산 용액의 pH가 3.26일 때, 아세트산의 농도와 해리도

아세트산 용액의 pH가 3.26일 때, 아세트산의 농도와 해리도

 

 

아세트산 용액의 pH가 3.26일 때, 아세트산의 농도는 얼마이고, 아세트산의 해리도는 얼마인가?

 

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pH = -log[H+] = 3.26

[H+] = 10^(-3.26) = 0.000550 M

= 평형에서의 수소 이온 농도 (아래 식에서 x)

 

...............CH3COOH(aq) ⇌ H+(aq) + CH3COO-(aq)

평형에서.......C-x..................x..............x

 

Ka = (x)(x) / (C-x) = 1.75*10^(-5)

( 아세트산의 Ka = 1.75*10^(-5) )

( 관련예제 http://ywpop.tistory.com/2981 )

 

(0.000550)^2 / (C-0.000550) = 1.75*10^(-5)

C = [(0.000550)^2 / (1.75*10^(-5))] + 0.000550

= 0.0178 M = 아세트산의 초기 농도

 

해리도(α) = [H^+]_평형 / [HA]_초기

= 0.000550 / 0.0178

= 0.0309

 

 

해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100
= (0.000550 / 0.0178) × 100
= 3.09%

 

 

[ 해리도와 해리백분율 설명 http://ywpop.tistory.com/7263 ]