혼합 용액의 pH. pH 1 용액 1 L + pH 3 용액 1 L

혼합 용액의 pH. pH 1 용액 1 L + pH 3 용액 1 L

 

 

일정 온도에서

pH가 1.0 및 3.0인 두 HCl 수용액을

1 L씩 섞었을 때 용액의 pH

 

 

 

[참고] 혼합 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/14450 ]

 

 

 

① 각각의 용액에 들어있는

H^+ 이온 (또는 OH^- 이온)의 몰수를 계산한다.

 

② 혼합 용액의 [H^+] (또는 [OH^-])를 계산한다.

 

③ 혼합 용액의 pH를 계산한다.

 

 

 

pH 1.0인 용액 1 L에 들어있는

H^+ 이온의 몰수를 계산하면,

pH = –log[H^+] = 1.0 이므로,

[H^+] = 10^(-1.0) M

 

(10^(-1.0) mol/L) × 1 L = 0.1 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

pH 3.0인 용액 1 L에 들어있는

H^+ 이온의 몰수를 계산하면,

pH = –log[H^+] = 3.0 이므로,

[H^+] = 10^(-3.0) M

 

(10^(-3.0) mol/L) × 1 L = 0.001 mol

 

 

 

혼합 용액의 [H^+]를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= (0.1 mol + 0.001 mol) / (1 L + 1 L)

= 0.0505 M

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.0505) = 1.2967

 

 

 

답: pH = 1.3

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/12/ph-ph-1-2-l-ph-2-2-l.html ]

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[키워드] 혼합 용액의 pH 기준, 혼합 용액의 pH 사전, 혼합 용액의 pH dic