ΔG = ΔH – TΔS 에서 ΔS

ΔG = ΔH – TΔS 에서 ΔS

ΔG = ΔH – TΔS 식과 ΔS = ΔH / T 식의 혼동

 

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▶ 참고: 제19장 화학 열역학. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/16773 ]

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ΔG = ΔH – TΔS 식에서,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 )

 

ΔS = ΔS_sys 이고, (ΔS_sys = 계의 엔트로피 변화)

ΔS_sys 는 ΔS_rxn 으로 계산합니다. (ΔS_rxn = 반응 엔트로피 변화)

 

ΔS_rxn = ΣnS(생성물) – ΣnS(반응물)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 )

 

 

 

참고로,

ΔG = ΔH – TΔS 식에서,

ΔG, ΔH, ΔS는 모두 계의 열역학 함수입니다.

 

 

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ΔS = q_rev / T ... (T = constant)

ΔS ∝ q_rev

( q_rev = 가역적 과정의 열 )

 

ΔS = q_rev / T = ΔH / T

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 )

 

 

 

ΔS = ΔH / T 식은

어떤 변화가 등온 과정이면서

동시에 가역적 과정인 경우에 한합니다.

 

 

 

등온 과정이면서 동시에 가역적 과정인 경우는

예를 들면, 얼음이 녹아서 물이 되는 과정,

즉 상변화 과정뿐입니다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3040 )

 

 

 

> 자연에서 일어나는 과정은

즉, 실험실 비커 속에서 일어나는 반응은

거의 대부분 비가역 과정입니다.

( 참고: 열역학 제2법칙 https://ywpop.tistory.com/12230 )

> 평형과 혼동할까봐 얘기하는 건데,

비가역 과정을 거쳐서 평형에 도달합니다.

 

 

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[결론]

ΔG = ΔH – TΔS 식에서,

ΔS는

ΔS = ΔH / T 식으로 계산하지 않으니,

 

ΔS = ΔH / T 식과

ΔG = ΔH – TΔS 식을

서로 연결해서 어떠한 생각을 하면 안됩니다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3000 ] ΔG = ΔH – TΔS 식의 부호