NO2(g) + N2O(g) → 3NO(g) ΔH ΔS ΔG 800 K 1000 K

NO2(g) + N2O(g) → 3NO(g) ΔH ΔS ΔG 800 K 1000 K

 

 

질소 산화물 간의 다음 반응을 보자.

NO2(g) + N2O(g) → 3NO(g)

 

a) 298 K에서 ΔH°, ΔS°, ΔG° 값을 계산하시오.

 

온도에 따라 ΔH°, ΔS° 값은 변하지 않는다고 가정하고,

b) 800 K에서 ΔG° 값을 계산하시오.

이 온도와 표준 상태에서 이 반응은 자발적인가?

c) 1000 K에서 ΔG° 값을 계산하시오.

이 온도와 표준 상태에서 이 반응은 자발적인가?

 

 

Consider the following reaction between oxides of nitrogen:

NO2(g) + N2O(g) → 3NO(g)

a) Calculate ΔG° at 800 K,

assuming that ΔH° and ΔS° do not change with temperature.

b) Under standard conditions is the reaction spontaneous at 800 K?

c) Calculate ΔG° at 1000 K.

d) Is the reaction spontaneous under standard conditions at this temperature?

 

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▶ 298 K에서 열역학 함수 자료

[ 출처: Brown외 chemistry. the central science(13판) ]

 

........... ΔH°.... ΔG° .. S°

> NO(g) ... 90.37 ... 86.71 .. 210.62

> NO2(g) .. 33.84 ... 51.84 .. 240.45

> N2O(g) .. 81.60 .. 103.59 .. 220.00

 

 

 

ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 )

= [3(90.37)] - [(33.84) + (81.60)] = 155.67 kJ

 

 

 

ΔS°_rxn = [생성물들의 ΔS° 합] – [반응물들의 ΔS° 합]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 )

= [3(210.62)] - [(240.45) + (220.00)] = 171.41 J/K

 

 

 

ΔG°_rxn = [생성물들의 ΔG°_f 합] – [반응물들의 ΔG°_f 합]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7393 )

= [3(86.71)] - [(51.84) + (103.59)] = 104.70 kJ

---> 298 K에서 ΔH°, ΔS°, ΔG° 값

 

 

 

 

ΔG° = ΔH° - TΔS°

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 )

= (155.67 kJ) - (800 K) (0.17141 kJ/K)

= 18.54 kJ

---> 800 K에서 ΔG° 값

---> ΔG° > 0 이므로, 비자발적.

 

 

 

 

ΔG° = ΔH° - TΔS°

= (155.67 kJ) - (1000 K) (0.17141 kJ/K)

= -15.74 kJ

---> 1000 K에서 ΔG° 값

---> ΔG° < 0 이므로, 자발적.

 

 

 

 

 

 

 

[키워드] ΔH ΔS ΔG 계산 기준문서, ΔHSG 계산 기준문서