표준생성엔탈피를 이용한 표준반응엔탈피의 계산 ★

표준생성엔탈피를 이용한 표준반응엔탈피의 계산

standard enthalpy of formation and the heat(enthalpy) of reaction

생성엔탈피로 반응엔탈피 계산

 

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▶ 참고: 제5장 열화학. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/15205 ]

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문헌에 나와 있는 생성엔탈피(enthalpy of formation) 값을 이용하여,

반응엔탈피(enthalpy of reaction)를 계산할 수 있다.

( 참고: 표준생성엔탈피의 정의 https://ywpop.tistory.com/4416 )

 

 

 

 

 

 

ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 )

 

 

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[예제] Propane, C3H8의 연소열 계산

Calculate the heat of combustion of propane, C3H8.

 

 

 

 

 

 

ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

= [3×ΔH°_f(CO2,g) + 4×ΔH°_f(H2O,l)] – [1×ΔH°_f(C3H8,g)]

= [3×(–393.5) + 4×(–285.8)] – [(–103.85)]

= –2219.9 kJ

---> C3H8 1 mol에 대한 연소열이므로,

= –2219.9 kJ/mol

 

 

 

 

 

[그림] H2O의 열역학 자료.

일반화학 교재 부록에서 이와 같은 자료를 찾아서 계산한다.

( 참고: 줌달 일반화학 8판 부록 )

 

 

 

 

 

( 참고: Brown외 일반화학 13판 부록 )

 

 

 

 

[참고] 반응 엔탈피, ΔH°_rxn의 단위는 kJ (kJ/mol이 아니다.)

각 물질의 생성 엔탈피, ΔH°_f의 단위는 kJ/mol 인데,

생성물들 또는 반응물들의 ΔH°_f 합을 구할 때

각 물질의 계수(= 몰수) × 각 물질의 ΔH°_f 이므로,

즉, mol × (kJ/mol) = kJ 이므로,

ΔH°_rxn 계산 결과의 단위는 kJ이다.

 

단, C3H8의 연소열 계산에서와 같이,

반응한(연소된) 물질의 몰수가 1 mol인 경우,

그 물질에 대한 ΔH°_rxn의 단위는 kJ/mol도 가능하다.

 

 

 

 

[ 표준생성엔탈피 자료 https://en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_of_formation ]

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13107 ] 반응 엔탈피를 계산하는 2가지 방법

 

 

 

▶ ΔH°_rxn, 반응 엔탈피 공식 [ https://ywpop.tistory.com/3431 ]

▶ ΔS°_rxn, 반응 엔트로피 공식 [ https://ywpop.tistory.com/7404 ]

▶ ΔG°_rxn, 반응 자유에너지 공식 [ https://ywpop.tistory.com/7393 ]

▶ ΔG = ΔH – TΔS 공식 [ https://ywpop.tistory.com/7438 ]

▶ ΔH, ΔS, ΔG 계산 예제 [ https://ywpop.tistory.com/16663 ]

 

 

 

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