redox FeCl2 + KMnO4

redox FeCl2 + KMnO4

redox KMnO4 + FeCl2

 

 

5FeCl2(aq) + KMnO4(aq) + 8HCl(aq) → 5FeCl3(aq) + MnCl2(aq) + KCl(aq) + 4H2O(l)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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반응 전/후 산화수 변화가 없는 구경꾼 이온과

촉매, 용매를 제거하여 반응식을 간단히 만들면,

즉, 알짜 이온 반응식으로 바꾸면,

Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+

---> 이 반응식의 균형을 맞춘다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7335 )

 

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응식

5Fe^2+ → 5Fe^3+ + 5e^-

 

 

▶ 환원 반쪽 반응식

MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

▶ 전체 반응식

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

---> 구경꾼 이온을 추가하여,

알짜 이온 반응식을 분자 반응식으로 바꾼다.

 

 

 

 

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ + 18Cl^- → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O + 18Cl^-

5FeCl2 + MnO4^- + 8HCl → 5FeCl3 + MnCl2 + 4H2O + Cl^-

 

5FeCl2 + MnO4^- + 8HCl + K^+ → 5FeCl3 + MnCl2 + 4H2O + Cl^- + K^+

5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl → 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O

 

5FeCl2(aq) + KMnO4(aq) + 8HCl(aq) → 5FeCl3(aq) + MnCl2(aq) + KCl(aq) + 4H2O(l)

 

 

 

 

> 산화제(oxidizing agent): KMnO4

> 환원제(reducing agent): FeCl2

 

 

 

 

[키워드] 8HCl(aq) + 5FeCl2(aq) + KMnO4(aq) → KCl(aq) + MnCl2(aq) + 5FeCl3(aq) + 4H2O(l)