redox balance. PbO2 + Cl^- → PbCl2 + O2 (acidic)

redox balance. PbO2 + Cl^- → PbCl2 + O2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. PbO2(s) + Cl^-(aq) → PbCl2(s) + O2(g)

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: PbO2 → O2 (O의 산화수는 –2에서 0으로 증가, PbO2는 산화됨.)

환원: PbO2 → PbCl2 (Pb의 산화수는 +4에서 +2로 감소, PbO2는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: PbO2 → O2 + Pb^4+

환원: PbO2 + 2Cl^- + 4H^+ → PbCl2 + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: PbO2 → O2 + Pb^4+ + 4e^-

환원: PbO2 + 2Cl^- + 4H^+ + 2e^- → PbCl2 + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: PbO2 → O2 + Pb^4+ + 4e^-

환원: 2PbO2 + 4Cl^- + 8H^+ + 4e^- → 2PbCl2 + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3PbO2 + 4Cl^- + 8H^+ → 2PbCl2 + Pb^4+ + O2 + 4H2O

 

3PbO2(s) + 4Cl^-(aq) + 8H^+(aq) → 2PbCl2(s) + Pb^4+(aq) + O2(g) + 4H2O(l)

 

 

 

 

※ 이 문제는 이온-전자법으로 풀이가 불가능합니다.

 

 

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※ 답은 아래와 같으나,

어떻게 해서 이렇게 나오는지는 모르겠습니다.

( 위에서처럼 반쪽 반응으로 나눠 단계적 풀이 과정 설명 불가 )

 

 

 

억지로라도 끼워 맞춰 풀이해보면,

1) 질량 균형 맞추기

PbO2 + 2Cl^- → PbCl2 + O2

 

 

2) H^+로 전하 균형 맞추기

PbO2 + 2Cl^- + 2H^+ → PbCl2 + O2

 

 

3) H2O로 질량 균형 맞추기

PbO2 + 2Cl^- + 2H^+ → PbCl2 + O2 + H2O

 

 

4) 생성물쪽 O2를 제외하고 2씩 곱하면,

2PbO2 + 4Cl^- + 4H^+ → 2PbCl2 + O2 + 2H2O

---> 질량 균형과 전하 균형, 둘 다 맞춘 반응식.

 

2PbO2 + 4Cl^- + 4H^+ → 2PbCl2 + O2 + 2H2O (acidic solution)

 

2PbO2 + 4HCl → 2PbCl2 + O2 + 2H2O

 

2PbO2(s) + 4Cl^-(aq) + 4H^+(aq) → 2PbCl2(s) + O2(g) + 2H2O(l)

 

2PbO2(s) + 4HCl(aq) → 2PbCl2(s) + O2(g) + 2H2O(l)

 

 

 

 

[참고] 염기성 용액 조건

2PbO2 + 4Cl^- + 4H^+ + 4OH^- → 2PbCl2 + O2 + 2H2O + 4OH^-

 

2PbO2 + 4Cl^- + 4H2O → 2PbCl2 + O2 + 2H2O + 4OH^-

 

2PbO2 + 4Cl^- + 2H2O → 2PbCl2 + O2 + 4OH^- (basic solution)

 

2PbO2(s) + 4Cl^-(aq) + 2H2O(l) → 2PbCl2(s) + O2(g) + 4OH^-(aq)

 

 

 

 

[키워드] redox PbO2 + Cl^- 기준, 어려운 문제 기준, redox 예외 문제 기준