산화수법. Fe^2+ + Cr2O7^2- + H^+ → Fe^3+ + Cr^3+ + H2O

산화수법. Fe^2+ + Cr2O7^2- + H^+ → Fe^3+ + Cr^3+ + H2O

 

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▶ 참고: 산화수법 [ https://ywpop.tistory.com/12702 ]

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1. 산화-환원된 원자를 찾는다.

> Fe^2+ → Fe^3+ (Fe의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, Fe는 산화됨.)

> Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr은 환원됨.)

 

 

 

2. 산화-환원된 원자의 ‘개수’가 1이 되도록,

산화-환원된 원자를 포함하는 물질에 적당한 계수를 곱한다.

Fe^2+ + 1/2 Cr2O7^2- + H^+ → Fe^3+ + Cr^3+ + H2O

 

 

 

3. “증가된 산화수 = 감소된 산화수”가 되도록,

산화-환원된 원자를 포함하는 물질에 적당한 계수를 곱한다.

3Fe^2+ + 1/2 Cr2O7^2- + H^+ → 3Fe^3+ + Cr^3+ + H2O

 

 

 

4. 질량 균형이 맞도록 화살표 양쪽의 원자 수를 맞춘다. 끝.

3Fe^2+ + 1/2 Cr2O7^2- + H^+ → 3Fe^3+ + Cr^3+ + H2O + 5/2 H2O

3Fe^2+ + 1/2 Cr2O7^2- + H^+ + 6H^+ → 3Fe^3+ + Cr^3+ + H2O + 5/2 H2O

3Fe^2+ + 1/2 Cr2O7^2- + 7H^+ → 3Fe^3+ + Cr^3+ + 7/2 H2O

 

6Fe^2+ + Cr2O7^2- + 14H^+ → 6Fe^3+ + 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7054 ] 이온-전자법으로 균형 맞추기.

redox balance. Fe^2+ + Cr2O7^2- → Fe^3+ + Cr^3+ (acidic)

 

 

 

[키워드] 산화수법 Fe^2+ + Cr2O7^2-, 산화수법 Cr2O7^2- + Fe^2+