연소분석. C, H, N 화합물 35.0 mg. CH6N2

연소분석. C, H, N 화합물 35.0 mg. CH6N2

 

 

C, H, N으로만 구성된 어떤 화합물 35.0 mg을 연소시켜 CO2 33.5 mg과 H2O 41.1 mg으로 만들었다. 이 화합물의 실험식을 구하라.

(단, C, H, N의 원자량은 각각 12, 1, 14이다.)

 

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[ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349 ]

[ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116 ]

 

 

1) 각 원자의 질량 계산

C 질량: 33.5 × (12/44) = 9.1364

H 질량: 41.1 × (2/18) = 4.5667

N 질량: 35.0 - (9.1364 + 4.5667) = 21.2969

 

 

2) 각 원자의 몰수 계산

C 몰수: 9.1364 / 12 = 0.7614

H 몰수: 4.5667 / 1 = 4.5667

N 몰수: 21.2969 / 14 = 1.5212

 

 

3) 원자 몰수의 가장 작은 정수비 계산 → 실험식 결정

C : H : N = 0.7614/0.7614 : 4.5667/0.7614 : 1.5212/0.7614

= 1 : 5.9978 : 1.9979 ≒ 1 : 6 : 2

→ 실험식: C H6 N2

 

 

답: CH6N2