연소분석. C, H, O로 된 화합물 90 mg. C2H4O2

연소분석. C, H, O로 된 화합물 90 mg. C2H4O2

 

 

C, H, O로 된 화합물 90 mg을 연소시켜 CO2 132 mg과 H2O 54 mg을 얻었을 때

이 화합물의 실험식과 분자식을 구하시오.

(단, 화합물의 분자량은 60이고, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다.)

 

 

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[ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349 ]

[ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116 ]

 

 

1) 각 원자의 질량 계산

C 질량: 132 × (12/44) = 36

H 질량: 54 × (2/18) = 6

O 질량: 90 - (36 + 6) = 48

 

 

2) 각 원자의 몰수 계산

C 몰수: 36 / 12 = 3

H 몰수: 6 / 1 = 6

O 몰수: 48 / 16 = 3

 

 

3) 각 원자의 가장 작은 정수비 계산 → 실험식 결정

C : H : O = 3 : 6 : 3 = 1 : 2 : 1

→ 실험식: C H2 O

실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30

 

 

4) 분자량 / 실험식량 = 60 / 30 = 2 = n

n(실험식) = 분자식 = 2(C H2 O) = C2 H4 O2

 

 

답: CH2O, C2H4O2