0.01 M NH4NO3 용액의 가수분해도, 가수분해상수, pH

0.01 M NH4NO3 용액의 가수분해도, 가수분해상수, pH

단, NH3의 Kb = 1.75×10^(-5)

 

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강전해질인 가용성염의 이온화

NH4NO3(aq) → NH4^+(aq) + NO3^-(aq)

---> [NH4NO3] = [NH4^+] = 0.01 M

 

 

 

약염기(NH3)의 짝산인 NH4^+의 가수분해

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)

( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

가수분해상수

Kh = [NH3] [H3O^+] / [NH4^+]

= Kw / Kb

= (10^(-14)) / (1.75×10^(-5))

= 5.71×10^(-10)

 

 

 

Kh = (x) (x) / (C–x) ≒ x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x = [Kh × C]^(1/2)

= [5.71×10^(-10) × 0.01]^(1/2)

= 2.39×10^(-6) M = [H3O^+]

 

 

 

가수분해도 = [H3O^+] / [NH4^+]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

= (2.39×10^(-6)) / (0.01)

= 0.000239

 

 

 

pH = –log[H3O^+]

= –log(2.39×10^(-6))

= 5.62

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8564 ] 0.1 M NH4NO3 용액의 pH

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5473 ] 0.02 M NH4Cl의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH

 

 

 

[키워드] NH4NO3 용액의 pH 기준문서, NH4NO3 용액의 가수분해 기준문서, 질산암모늄 용액의 pH 기준문서, NH4NO3 용액의 가수분해도 기준문서, NH4NO3 용액의 가수분해도 사전