탄산수소나트륨(NaHCO3) 수용액의 pH

탄산수소나트륨(NaHCO3) 수용액의 pH

탄산수소나트륨은 염기성 물질

What are the products of the dissociation of NaHCO3 in water?

What is the relative pH of the solution?

 

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고체인 탄산수소나트륨을 물에 용해시키면,

다음과 같은 반응들이 일어난다.

 

1) NaHCO3(s) + H2O(l) → Na^+(aq) + HCO3^-(aq)

 

2) HCO3^-(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) + OH^-(aq)

 

( HCO3^-는 약산인 H2CO3의 짝염기이므로,

즉 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기이므로,

물과 가수분해 반응이 일어난다. )

( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

3) H2CO3(aq) ⇌ H2O(l) + CO2(aq)

 

4) CO2(aq) ⇌ CO2(g)↑

 

 

 

용액 중에 존재하는 CO2가 용액을 산성으로 만들겠지만,

기체가 되어 대기 중으로 달아나면, 그 효과는 감소한다.

 

반면에 OH^-는 용액 중에 남아있으므로,

전체적으로 용액의 pH는 약한 염기성을 나타낸다.

( CO2가 기체로 달아날수록 2), 3), 4) 평형 반응은

정반응으로 이동되어, 용액 중 OH^- 농도는 증가한다. )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8464 ] NaHCO3 용액의 pH는 8.31

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7764 ] NaHCO3 용액의 액성은 염기성

 

 

 

 

[참고] 탄산수소나트륨의 열분해

2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/13474 )

 

 

 

 

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