본문 바로가기
화학

화학량론. 탄산칼슘(CaCO3)의 열분해

by 영원파란 2016. 1. 26.

AdSense@ywpop

728x170

화학량론. 탄산칼슘(CaCO3)의 열분해

 

 

석회석(95% CaCO3) 200 kg을 가열하였을 경우

생성될 수 있는 이산화탄소의 양은

표준상태에서 몇 m3가 되겠는가?

(, Ca의 원자량=40)

 

-----------------------------------------

 

균형 맞춘 반응식

CaCO3 CaO + CO2

 

CaCO3의 질량 = 200 kg * 0.95 = 190 kg

CaCO3의 몰질량 = 100 g/mol 이므로,

CaCO3의 몰수 = 190000 g / (100 g/mol) = 1900 mol

 

CaCO3 : CO2 = 1 : 1 반응 비이므로,

생성되는 CO2의 몰수 = 1900 mol

 

표준상태에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

1900 mol * (22.4 L/mol) = 42560 L

 

1 m3 = 1000 L 이므로,

42560 L * (1 m3/1000 L) = 42.56 m3

 

: 43 m3

 

  

반응형
그리드형(광고전용)

댓글