728x170
용해도의 정의. 염의 용해도
어떤 염의 물에 대한 용해도는
70℃에서 60 g, 30℃에서 20 g이다.
70℃의 포화용액 100 g을 30℃로 식힐 때,
석출되는 염의 양을 구하시오.
-----------------------------------------
용해도의 정의: 어떤 온도에서,
용매 100 g에 최대로 용해될 수 있는 용질의 g수
( 일반적 정의: 일정 용매에 용해되는 용질의 최대량 )
( 용액이 아닌 용매에 주의해야 합니다. )
70℃에서 염의 용해도가 60 g이므로, 포화용액의 질량은
용매 + 용질 = 100 g + 60 g = 160 g
염의 용해도로부터,
70℃에서 물 100 g으로 포화용액을 만든 후
30℃로 냉각시키면 40 g 염이 석출됩니다.
60 g – 20 g = 40 g
( 왜냐하면, 30℃에서 최대로 용해될 수 있는
염의 질량은 20 g이기 때문에, 나머지는 고체로 석출됩니다. )
즉, 70℃에서 포화용액 160 g을
30℃로 냉각시키면 40 g 염이 석출되므로,
70℃에서 포화용액 100 g을
30℃로 냉각시키면 25 g 염이 석출됩니다.
용액 : 염 = 160 g : 40 g = 100 g : ?
? = 40 * 100 / 160 = 25 g
답: 25 g
[키워드] 용해도 정의
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
용액 제조에 필요한 용질의 질량 계산 (1) | 2016.01.28 |
---|---|
3 M HCl 용액 300 mL 제조에 필요한 37% 염산의 부피 (0) | 2016.01.28 |
대구지역 도시가스 m3당 열량 (0) | 2016.01.27 |
37% 염산(d=1.2)으로 5.8 M HCl 용액 만들기 (1) | 2016.01.27 |
탄산수소나트륨(NaHCO3) 수용액의 pH (0) | 2016.01.27 |
탄산염이 NaOH와 같은 염기성(알칼리성) 물질인 이유 (0) | 2016.01.27 |
표준상태에서 기체 1 mol의 부피. 몰부피 (2) | 2016.01.26 |
산화수 계산 (1) | 2016.01.26 |
댓글