37% 염산(d=1.2)으로 5.8 M HCl 용액 만들기

37% 염산(d=1.2)으로 5.8 M HCl 용액 만들기

 

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통상적으로 실험실에서 사용하는 시약급 염산은 37% 염산입니다.

http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/sial/435570?lang=ko&region=KR

 

 

[% → M] 변환공식으로 37% 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (37 / 36.46) * 10 * 1.2 = 12.1777 M

 

또는 37% 용액 100 g에 포함된 용질의 질량 = 37 g

용질의 몰수 = 37 g / (36.46 g/mol) = 1.01481 mol

용액의 부피 = 100 g / (1.2 g/mL) = 83.3333 mL = 0.0833333 L

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 1.01481 mol / 0.0833333 L = 12.1777 mol/L = 12.1777 M

 

 

만약 5.8 M 용액을 500 mL 제조한다면,

묽힘법칙 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 ) 으로,

5.8 M 용액 500 mL 제조에 필요한

37% (=12.1777 M) 용액의 부피를 계산하면,

 

MV = M’V’

12.1777 M * ? mL = 5.8 M * 500 mL

? = 5.8 * 500 / 12.1777 = 238.14 mL

 

 

따라서

37% HCl 용액 238.14 mL에다

500 mL되도록 증류수를 가하면,

5.8 M HCl 용액 500 mL가 됩니다.