0.20 M HCN 용액의 pH
단, HCN의 Ka = 4.9×10^(-10)
---------------------------------------------------
약산의 이온화 평형과 평형상수 식
HCN(aq) ⇌ H^+(aq) + CN^-(aq)
Ka = x^2 / (C–x)
≒ x^2 / C
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
x = [Ka × C]^(1/2)
= [4.9×10^(-10) × 0.20]^(1/2)
= 9.8995×10^(-6) M = [H^+]
pH = –log[H^+]
= –log(9.8995×10^(-6)) = 5.0044
답: pH = 5.0
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14631 ] 1.0 M HCN 용액의 pH
[키워드] 0.2 M HCN 용액의 pH 기준문서, HCN 용액의 pH 사전
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