0.1 M H2CO3 용액의 pH

0.1 M H2CO3 용액의 pH

단, Ka1 = 4.3×10^(-7), Ka2 = 5.6×10^(-11)

 

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▶ 참고: 0.001 M H2CO3 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/10010 ]

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[참고] H2CO3, 탄산의 이온화

[ https://ywpop.tistory.com/7096 ]

---> Ka2 단계에 의해 이온화되는 [H^+]는

너무 작기 때문에, 무시한다.

 

 

 

Ka1 = x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x = [Ka1 × C]^(1/2)

= [(4.3×10^(-7)) × 0.1]^(1/2)

= 0.00020736 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.00020736)

= 3.68

 

 

 

답: pH = 3.68

 

 

 

 

[키워드] 0.1 M H2CO3 용액의 pH 기준문서, 0.1 M 탄산 용액의 pH 기준문서