pH 9 용액에 해리되어 있는 phenol의 분율

pH 9 용액에 해리되어 있는 phenol의 분율

 

 

pH = 9 인 용액에 phenol 이 녹아있다.

해리되어 있는 phenol의 분율은 얼마인가?

단, phenol의 Ka = 1.0×10^(-10)

 

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pH = –log[H^+] = 9 이므로,

[H^+] = 10^(-9) M

---> 이온화 평형에서의 [H^+] = x

 

 

 

Ka = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

(C–x) = x^2 / Ka

 

C = (x^2 / Ka) + x

= ((10^(-9))^2 / (1.0×10^(-10))) + (10^(-9))

= 1.1×10^(-8) M

---> phenol의 초기농도

 

 

 

해리도(α) = [H^+]_평형 / [HA]_초기

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

= (10^(-9)) / (1.1×10^(-8))

= 0.091

 

 

 

답: 0.091 또는 (1/11)