5.53 g Mg(OH)2 0.200 M HNO3 25.0 mL

5.53 g Mg(OH)2 0.200 M HNO3 25.0 mL

 

 

A sample of 5.53 g of Mg(OH)2

is added to 25.0 mL of 0.200 M HNO3.

a) Write the balance equation.

b) Which is the limiting reactant?

c) How many moles of Mg(OH)2, HNO3, and Mg(NO3)2

are present after the reaction?

 

---------------------------------------------------

 

Mg(OH)2의 몰질량 = 58.32 g/mol 이므로,

5.53 g / (58.32 g/mol) = 0.0948 mol Mg(OH)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

(0.200 mol/L) (25.0/1000 L) = 0.00500 mol HNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

a)

2HNO3(aq) + Mg(OH)2(aq) → Mg(NO3)2(aq) + 2H2O(l)

2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

 

[참고] 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/22350 )

 

 

 

b)

2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

 

HNO3 : Mg(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00500 mol HNO3와 반응하는 Mg(OH)2의 몰수를 계산하면,

HNO3 : Mg(OH)2 = 2 : 1 = 0.00500 mol : ? mol

 

? = 0.00500 / 2 = 0.00250 mol Mg(OH)2

---> Mg(OH)2는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?

---> Mg(OH)2 = 과잉 반응물, HNO3 = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

c)

2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

 

생성물의 양은 한계 반응물의 양에 의해 결정되고,

HNO3 : Mg(NO3)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성물 Mg(NO3)2의 몰수

= 0.00500 / 2 = 0.00250 mol Mg(NO3)2

 

 

 

반응 후 남아있는 Mg(OH)2의 몰수

= 0.0948 – 0.00250 = 0.0923 mol Mg(OH)2

 

 

 

HNO3는 한계 반응물이므로,

반응 후 남아있는 HNO3의 몰수 = 0 mol HNO3

 

 

 

각 물질의 몰농도를 계산하면,

> 0.00250 mol / (25.0/1000 L) = 0.100 M Mg(NO3)2

> 0.0923 mol / (25.0/1000 L) = 3.69 M Mg(OH)2

> 0 M HNO3