당량점 이전. 1 mol 아세트산 + 0.5 mol NaOH 용액의 pH
단, 아세트산 pKa = 4.6
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▶ 참고: 약산-강염기 적정
[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]
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CH3COOH + OH^- → CH3COO^- + H2O
가한 강염기(OH^-)의 몰수만큼,
약산(CH3COOH)의 몰수는 소모(감소),
짝염기(CH3COO^-)의 몰수는 생성(증가).
1 mol 아세트산 – 0.5 mol NaOH
= 0.5 mol 아세트산
---> 남아있는 CH3COOH의 몰수.
---> 또한 이만큼 CH3COO^-가 생성됨.
약산-강염기 적정 중(당량점 이전)에는
약산과 짝염기가 동시에 존재하므로,
완충 용액이 형성된다.
---> 완충 용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산.
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= 4.6 + log(0.5 / 0.5)
= 4.6
답: pH = 4.6
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21593 ] 1 M HA 100 mL + 0.2 M NaOH 25 mL 혼합 용액의 pH
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12985 ] 당량점 이전. 0.100 M CH3COOH + 0.100 M NaOH
[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서, 약산-강염기 적정 당량점 이전 기준문서, 약산-강염기 당량점 이전 기준문서
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