0.1 M NH3 용액의 pH. pKb = 4.74
pKb = –logKb = 4.74 이므로,
Kb = 10^(-4.74)
x = [Kb × C]^(1/2)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
= [10^(-4.74) × 0.1]^(1/2)
= 0.001349 M = [OH^-]
pH = 14 – (–log(0.001349)) = 11.13
답: pH = 11.13
---------------------------------------------------
[공식 유도]
pH = 14 – (–log(0.001349)) = 11.13
pH = 14 – (–log([Kb × C]^(1/2)))
pH = 14 – (–(1/2)log([Kb × C]))
pH = 14 – (–(1/2)logKb – (1/2)logC)
pH = 14 + (1/2)logKb + (1/2)logC
pH = 14 – (1/2)pKb + (1/2)logC
pH = 14 – (1/2)pKb + (1/2)logC
= 14 – (1/2) (4.74) + (1/2) log(0.1)
= 11.13
---------------------------------------------------
[공식 유도]
pKa + pKb = 14
(1/2)pKa + (1/2)pKb = 7
(1/2)pKb = 7 – (1/2)pKa
pH = 14 – (1/2)pKb + (1/2)logC
pH = 14 – [7 – (1/2)pKa] + (1/2)logC
pH = 7 + (1/2)pKa + (1/2)logC
pKa = 14 – 4.74 = 9.26
pH = 7 + (1/2)pKa + (1/2)logC
= 7 + (1/2) (9.26) + (1/2) log(0.1)
= 11.13
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