0.189 M NH3 38.00 mL + 0.2315 M H2SO4 volume(mL)

0.189 M NH3 38.00 mL + 0.2315 M H2SO4 volume(mL)

0.189 M NH3 38.00 mL 중화에 필요한 0.2315 M H2SO4의 부피(mL)

 

 

How many milliliters of 0.2315 M sulfuric acid are required

to neutralize 38.00 mL of 0.189 M ammonia?

 

---------------------------------------------------

 

aMV = bM’V’

> 산의 몰농도 × 산의 부피 = 염기의 몰농도 × 염기의 부피

> H^+ 이온의 몰수 = OH^- 이온의 몰수

> a: 산이 이온화되어 내놓는 H^+ 이온의 개수

> b: 염기가 이온화되어 내놓는 OH^- 이온의 개수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

(2) (0.2315 M) (? mL) = (1) (0.189 M) (38.00 mL)

 

? = [(1) (0.189) (38.00)] / [(2) (0.2315)] = 15.51 mL

 

 

 

답: 15.5 mL

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23473 ]

Calculate the volume in mL of a 1.420 M NaOH solution

required to titrate the following solutions:

(a) 25.00 mL of a 2.430 M HCI solution

(b) 25.00 mL of a 4.500 M H2SO4 solution

(c) 25.00 mL of a 1.500 M H3PO4 solution

 

 

 

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