0.40 M ZnCl2 Zn(H2O)6^2+ pH percent Ka 2.5×10^(-10)

0.40 M ZnCl2 Zn(H2O)6^2+ pH percent Ka 2.5×10^(-10)

 

 

0.40 M ZnCl2 용액의 pH와 해리 백분율

Zn(H2O)6^2+의 pH와 해리 백분율

 

 

A) Calculate the pH of Zn(H2O)6^2+

prepared from a 0.60 M ZnCl2 solution.

Ka for Zn(H2O)6^2+ is 2.5×10^(-10).

 

B) Calculate the percent dissociation of Zn(H2O)6^2+

prepared from a 0.60 M ZnCl2 solution.

Ka for Zn(H2O)6^2+ is 2.5×10^(-10).

 

 

Calculate the pH of 0.15 M ZnCl2 solution.

The acid ionization of hydrated zinc ion is

Zn(H2O)6^2+(aq) + H2O(l) ⇌ Zn(H2O)5OH^+(aq) + H3O^+(aq)

and Ka is 2.5×10^(-10).

 

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0.40 M ZnCl2 용액으로 계산하겠다.

즉, C = 0.40 M.

---> 이 값만 다를 뿐,

어떤 농도의 용액에 대해서도 계산은 동일하다.

 

 

 

 

Zn(H2O)6^2+ 이온화 반응식

Zn(H2O)6^2+(aq) + H2O(l) ⇌ Zn(H2O)5OH^+(aq) + H3O^+(aq)

 

 

 

Ka = [Zn(H2O)5OH^+] [H3O^+] / [Zn(H2O)6^2+]

= (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

Ka 값인 2.5×10^(-10) 이 매우 작기 때문에,

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

Ka = x^2 / C

 

x = [Ka × C]^(1/2)

= [(2.5×10^(-10)) × 0.40]^(1/2)

= 1.0×10^(-5) M = [H3O^+]

 

 

 

pH = –log[H3O^+]

= –log(1.0×10^(-5))

= 5.0

 

 

 

 

해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

= [(1.0×10^(-5)) / 0.40] × 100

= 0.0025%

= 2.5×10^(-3) %

 

 

 

 

[참고] 화학식만 복잡할 뿐,

이 문제는 CH3COOH 용액의 pH 계산과 같은

단순한(기초적인) 문제이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10287 )

 

 

 

 

[키워드] Zn(H2O)6^2+ 용액의 pH 기준문서, Zn(H2O)6^2+ 용액의 pH 사전, Zn(H2O)6^2+ dic