0.1 M H2SO4 30 mL + 0.1 M NaOH 15 mL + 0.1 M KOH

0.1 M H2SO4 30 mL + 0.1 M NaOH 15 mL + 0.1 M KOH

 

 

0.1 M H2SO4 용액 30 mL에

0.1 M NaOH 용액 15 mL를 섞었다.

0.1 M KOH 용액 몇 mL를 더 섞으면

완전히 중화되는지 구하시오.

 

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H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^-(aq)

---> H2SO4는 2가 산.

 

 

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq)

---> NaOH, KOH는 1가 염기.

 

 

 

(0.1 mol/L) (30/1000 L) = 0.003 mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

---> 2 × 0.003 = 0.006 mol H^+

---> 이 몰수만큼 OH^- 필요.

 

 

 

(0.1) (15/1000) = 0.0015 mol NaOH

= 0.0015 mol OH^-

 

 

 

0.006 – 0.0015 = 0.0045 mol OH^-

---> 이만큼 더 필요.

 

 

 

0.0045 mol / (0.1 mol/L) = 0.045 L

= 45 mL KOH

 

 

 

답: 45 mL