1가 산과 1가 염기의 산-염기 반응
---------------------------------------------------
1가 산과 1가 염기를 혼합하면
예) HCl(aq) + NaOH(aq) →
중화 반응으로 감소하는 H^+ 이온이나 OH^- 이온의 수만큼
같은 수의 염기의 양이온이나 산의 음이온이 증가한다.
분자 반응식
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6701 )
완전 이온 반응식
H^+(aq) + Cl^-(aq) + Na^+(aq) + OH^-(aq)
→ Na^+(aq) + Cl^-(aq) + H2O(l)
H^+ 이온의 수 = OH^- 이온의 수
= Na^+ 이온의 수 = Cl^- 이온의 수
> 염기의 양이온 = Na^+
> 산의 음이온 = Cl^-
[키워드] 알짜 HCl + NaOH 기준문서, 1가 산과 1가 염기 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
| 0.5 M HCl 용액 100 mL와 0.1 M Ca(OH)2 용액 200 mL 반응 (1) | 2022.11.19 |
|---|---|
| NH3 3.0×10^6 L water pH 9.81 density 0.771 g/cm3 (0) | 2022.11.17 |
| 25℃ 아세트산의 이온화 반응에 대한 평형 상수 Kc (0) | 2022.11.15 |
| 0.1 M H2SO4 30 mL + 0.1 M NaOH 15 mL + 0.1 M KOH (0) | 2022.11.12 |
| 0.025 M 탄산 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH (0) | 2022.11.10 |
| pH 4.74 0.2 M CH3COOH buffer 40 mL + 0.75 M HCl 2 mL (3) | 2022.11.04 |
| 0.25 M CH3COOH 10 mL + 0.25 M NaOH 10 mL 용액의 pH (1) | 2022.11.01 |
| 0.1 M NaOH 50 mL + 0.1 M CH3COOH 200 mL 용액의 pH. 당량점 이전 (0) | 2022.10.30 |
댓글