4.50 g substance 125 g CCl4 boiling point 0.650 K molar mass

4.50 g substance 125 g CCl4 boiling point 0.650 K molar mass

 

 

어떤 물질 4.50 g을 사염화탄소 125 g에 녹였더니

끓는점이 0.650 K 상승하였다.

 

 

4.50 g of a substance dissolved in 125 g of CCl4

leads to an elevation of the boiling point of 0.650 K.

Calculate the freezing point depression,

the molar mass of the substance,

and the factor by which the vapor pressure of CCl4 is lowered.

 

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▶ 참고: 끓는점 오름과 어는점 내림

[ https://ywpop.tistory.com/1920 ]

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> CCl4의 Kb = 5.02 ℃/m

> CCl4의 Kf = 29.8 ℃/m

---> 이 값은 교재마다 약간씩 다를 수 있기에,

아래 계산 결과도 교재마다 약간씩 차이날 수 있음.

 

 

 

 

ΔTb = Kb × m

---> m = ΔTb / Kb

 

ΔTf = Kf × m

---> m = ΔTf / Kf

 

ΔTb / Kb = ΔTf / Kf

 

ΔTf = (Kf / Kb) ΔTb

= (29.8 / 5.02) × 0.650

= 3.86 K

= 3.86 ℃

---> 어는점 내림

( 참고: ΔK = Δ℃ https://ywpop.tistory.com/6662 )

 

 

 

 

ΔTb = Kb × m

 

m = ΔTb / Kb

= (0.650 ℃) / (5.02 ℃/m)

= 0.12948 m

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

 

용질 mol수 = 몰랄농도 × 용매 kg수

= (0.12948 mol/kg) × 0.125 kg

= 0.0162 mol

 

 

 

몰질량 = 4.50 g / 0.0162 mol

= 278 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

 

CCl4의 몰질량 = 153.82 g/mol 이므로,

125 g / (153.82 g/mol) = 0.813 mol CCl4

 

 

 

X_용매 = 0.813 / (0.0162 + 0.813)

= 0.98046

 

 

 

P_용액 = X_용매 × P°_용매

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

 

P_용액 / P°_용액 = X_용매

= 0.98046

= 0.980

---> 증기압 강하율

 

 

 

 

[키워드] 사염화탄소의 증기압 강하율 기준문서, CCl4의 증기압 강하율 기준문서