61.0℃ benzene vapor pressure 54.0 kPa 500 g 51.0 g 49.0 kPa molar mass

61.0℃ benzene vapor pressure 54.0 kPa 500 g 51.0 g 49.0 kPa molar mass

 

 

61.0℃에서 벤젠의 증기압은 54.0 kPa이다.

500 g 벤젠에 51.0 g 비휘발성 화합물을 녹였더니

증기압이 49.0 kPa로 떨어졌다.

이 화합물의 몰질량을 구하시오.

 

 

The vapor pressure of benzene is 54.0 kPa at 61.0℃, but it fall to 49.0 kPa

when 51.0 g nonvolatile organic compound is dissolved in 500 g benzene.

The molar mass of the nonvolatile compound is

 

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ΔP_용액 = X_용질 • P°_용매

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

 

X_용질 = ΔP_용액 / P°_용매

= (54.0 – 49.0) / 54.0

= 0.0926

 

 

 

benzene, C6H6의 몰질량 = 78.11 g/mol 이므로,

500 g / (78.11 g/mol) = 6.40 mol benzene (용매)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

X_용질 = n_용질 / (n_용질 + n_용매)

 

0.0926 = x / (x + 6.40)

 

0.0926(x + 6.40) = x

 

0.0926x + (0.0926)(6.40) = x

 

(1 – 0.0926)x = (0.0926)(6.40)

 

x = (0.0926)(6.40) / (1 – 0.0926)

= 0.653 mol

---> 용질의 몰수

 

 

 

화합물의 몰질량을 계산하면,

51.0 g / 0.653 mol = 78.10 g/mol

 

 

 

답: 78.1 g/mol