15.4 g 요소 + 66.7 mL water 용액의 끓는점과 어는점
What are the normal freezing points and boiling points
of the following solutions?
(b) 15.4 g urea in 66.7 mL water
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▶ 참고: 끓는점 오름과 어는점 내림
[ https://ywpop.tistory.com/1920 ]
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urea, CO(NH2)2의 몰질량 = 60.06 g/mol 이므로,
15.4 g / (60.06 g/mol) = 0.25641 mol CO(NH2)2 (용질)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
66.7 mL = 66.7 g = 0.0667 kg water (용매)
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
= 0.25641 mol / 0.0667 kg
= 3.844 m
ΔTb = Kb × m
= (0.51 ℃/m) × (3.844 m)
= 1.96℃
순수한 물의 끓는점 = 100℃ 이므로,
요소 용액의 끓는점은
100 + 1.96 = 101.96℃
ΔTf = Kf × m
= (1.86 ℃/m) × (3.844 m)
= 7.15℃
순수한 물의 어는점 = 0℃ 이므로,
요소 용액의 어는점은
0 – 7.15 = –7.15℃
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21526 ] 요소 6.5 g + 물 100 g 용액의 어는점
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