redox Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe
8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
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▶ 참고: 산화-환원과 산화수
[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]
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▶ 산화 반쪽 반응식: Al → Al2O3
> Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.
> 산화되는 물질 = Al
> Al은 환원제.
> Al is a reducing agent.
( 참고: Al2O3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/22161 )
▶ 환원 반쪽 반응식: Fe3O4 → Fe
> Fe의 산화수는 +8/3에서 0으로 감소, Fe3O4는 환원됨.
> 환원되는 물질 = Fe3O4
> Fe3O4는 산화제.
> Fe3O4 is an oxidizing agent.
( 참고: Fe3O4의 산화수 https://ywpop.tistory.com/5637 )
[이동한 전자 수 간단 계산 방법]
> Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.
> 증가한 산화수 = 이동한 전자 수 = 3
---> 8개 Al이므로, 8 × 3 = 24개 전자 이동(잃음).
> Fe의 산화수는 +8/3에서 0으로 감소, Fe3O4는 환원됨.
> 감소한 산화수 = 이동한 전자 수 = 8/3
---> 9개 Fe이므로, 9 × (8/3) = 24개 전자 이동(얻음).
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22403 ] redox balance Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe
[키워드] redox Fe3O4 + Al
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