0.1 M H2A 25 mL + 0.05 M NaOH 적정. 120 mL

0.1 M H2A 25 mL + 0.05 M NaOH 적정. 120 mL

 

 

2가 약산-강염기 적정. H2A + NaOH 적정

[6] 두 번째 당량점 이후

 

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> H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... Ka1 = 1.0×10^(-3)

> HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) ... Ka2 = 1.0×10^(-7)

 

 

 

[6] 0.05 M NaOH 120 mL 가했을 때 용액의 pH

 

> 초기 H2A의 몰수 = (0.1 mol/L) (0.025 L) = 0.0025 mol

> 가한 NaOH의 몰수 = (0.05 mol/L) (0.120 L) = 0.006 mol

 

 

 

H2A(aq) + 2NaOH(aq) → Na2A(aq) + 2H2O(l)

 

H2A : NaOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응하고 남은 NaOH의 몰수 = 0.001 mol

0.006 – (2×0.0025) = 0.001 mol

 

 

 

[OH^-] = 0.001 mol / 0.145 L

= 0.00689655 M

 

 

 

A^2-의 가수분해 결과 생성된 OH^-의 양은

NaOH의 이온화 결과 생성된 OH^-의 양에 비해,

매우 작기 때문에 무시한다.

---> 1가 약산-강염기 적정과 동일.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16382 )

 

 

 

pH = 14.00 – (–log(0.00689655))

= 11.8386

= 11.84

---> 0.05 M NaOH 120 mL 가했을 때 용액의 pH

 

 

 

 

[1] 적정 전 pH = 2.02 [ https://ywpop.tistory.com/22391 ]

[2] 20 mL 적정 pH = 2.82 [ https://ywpop.tistory.com/22393 ]

[3] 첫 번째 당량점 pH = 5.00 [ https://ywpop.tistory.com/22395 ]

[4] 60 mL 적정 pH = 6.40 [ https://ywpop.tistory.com/22399 ]

[5] 두 번째 당량점 pH = 9.65 [ https://ywpop.tistory.com/22400 ]

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16800 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 110 mL

 

 

 

 

[ 관련 예제 ] 0.1 M H2A 25 mL를 0.05 M NaOH로 적정

0.1 M H2A 25 mL + 0.05 M NaOH 적정

[1] 가한 염기의 부피 = 0 mL (적정 전) [ https://ywpop.tistory.com/22391 ]

[2] 가한 염기의 부피 = 20 mL [ https://ywpop.tistory.com/22393 ]

[3] 가한 염기의 부피 = 50 mL (첫 번째 당량점) [ https://ywpop.tistory.com/22395 ]

[4] 가한 염기의 부피 = 60 mL [ https://ywpop.tistory.com/22399 ]

[5] 가한 염기의 부피 = 100 mL 두 번째 당량점 [ https://ywpop.tistory.com/22400 ]

[6] 가한 염기의 부피 = 120 mL [ https://ywpop.tistory.com/22401 ]

 

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서, 이양성자산 + 강염기 적정 기준문서, 2가산 + 강염기 적정 기준문서, H2A + NaOH 적정 기준문서, 약산-강염기 적정 사전, 이양성자산 + 강염기 적정 사전, 2가산 + 강염기 적정 사전, H2A + NaOH 적정 사전