0.1 M HA 40 mL + 0.1 M NaOH 적정. 60 mL

0.1 M HA 40 mL + 0.1 M NaOH 적정. 60 mL

 

 

약산인 0.1 M HA (Ka = 10^(-5)) 수용액 40 mL를

0.1 M NaOH 수용액으로 적정하는 경우,

다음의 양만큼 NaOH가 첨가된 경우의 pH를 구하시오.

d) 60 mL

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

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HA의 몰수

= (0.1 mol/L) (40/1000 L) = 0.004 mol

 

 

 

당량점(= 중화점)에서 산이 모두 중화되었으므로,

당량점 이후부터 염기가 가해진 용액의 pH는

[강산 ← 강염기] 적정의 경우와 동일하게 계산한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2732 )

 

 

 

[참고] 짝염기(A^-)의 가수분해로 생성된 OH^- 이온의 양은

강염기(NaOH)에서 이온화된 OH^- 이온의 양에 비해,

매우 작기 때문에 무시한다.

 

 

 

첨가한 NaOH의 몰수

= (0.1 mol/L) (60/1000 L) = 0.006 mol NaOH

 

 

 

산-염기 중화반응

HA(aq) + NaOH(aq) → NaA(aq) + H2O(l)

 

산을 중화시키고 남은 염기의 몰수를 계산하면,

0.006 – 0.004 = 0.002 mol NaOH

 

 

 

NaOH의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.002 mol / [(40 + 60)/1000 L]

= 0.02 M NaOH

 

 

 

NaOH는 강염기이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

[NaOH] = [OH^-] = 0.02 M

 

 

 

pOH = -log[OH^-]

= -log(0.02)

= 1.70

 

 

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 - 1.70

= 12.30

 

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서