0.1 M H2A 25 mL + 0.05 M NaOH 적정. 100 mL. 두 번째 당량점
2가 약산-강염기 적정. H2A + NaOH 적정
[5] 두 번째 당량점
---------------------------------------------------
> H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... Ka1 = 1.0×10^(-3)
> HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) ... Ka2 = 1.0×10^(-7)
[5] 0.05 M NaOH 100 mL 가했을 때 용액의 pH
> 초기 H2A의 몰수 = (0.1 mol/L) (0.025 L) = 0.0025 mol
> 가한 NaOH의 몰수 = (0.05 mol/L) (0.100 L) = 0.005 mol
> H2A와 반응하고 남은 NaOH의 몰수 = 0.005 – 0.0025 = 0.0025 mol
> 첫 번째 당량점에서 생성된 HA^-의 몰수 = 0.0025 mol
HA^-(aq) + OH^-(aq) → A^2-(aq) + H2O(l)
가한(= 남은) 강염기의 몰수만큼,
약산(HA^-)의 몰수는 소모(감소),
짝염기(A^2-)의 몰수는 생성(증가).
첫 번째 당량점에서 생성된 HA^-의 몰수 = 0.0025 mol
= 두 번째 당량점에서 생성된 A^2-의 몰수 = 0.0025 mol
짝염기의 가수분해 반응
A^2-(aq) + H2O(l) ⇌ HA^-(aq) + OH^-(aq)
---> 1가 약산-강염기 적정과 동일.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/16381 )
[A^2-] = 0.0025 mol / 0.125 L = 0.02 M
Kh = Kb = Kw / Ka2
= (10^(-14)) / (1.0×10^(-7))
= 1.0×10^(-7)
x = [ Kb × C ]^(1/2)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
= [ (1.0×10^(-7)) × 0.02 ]^(1/2)
= 4.47×10^(-5) M = [OH^-]
pH = 14.00 – (–log(4.47×10^(-5)))
= 9.6503
= 9.65
---> 두 번째 당량점에서 용액의 pH
[1] 적정 전 pH = 2.02 [ https://ywpop.tistory.com/22391 ]
[2] 20 mL 적정 pH = 2.82 [ https://ywpop.tistory.com/22393 ]
[3] 첫 번째 당량점 pH = 5.00 [ https://ywpop.tistory.com/22395 ]
[4] 60 mL 적정 pH = 6.40 [ https://ywpop.tistory.com/22399 ]
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16799 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 100 mL. 두 번째 당량점
[ 관련 예제 ] 0.1 M H2A 25 mL를 0.05 M NaOH로 적정
0.1 M H2A 25 mL + 0.05 M NaOH 적정
[1] 가한 염기의 부피 = 0 mL (적정 전) [ https://ywpop.tistory.com/22391 ]
[2] 가한 염기의 부피 = 20 mL [ https://ywpop.tistory.com/22393 ]
[3] 가한 염기의 부피 = 50 mL (첫 번째 당량점) [ https://ywpop.tistory.com/22395 ]
[4] 가한 염기의 부피 = 60 mL [ https://ywpop.tistory.com/22399 ]
[5] 가한 염기의 부피 = 100 mL 두 번째 당량점 [ https://ywpop.tistory.com/22400 ]
[6] 가한 염기의 부피 = 120 mL [ https://ywpop.tistory.com/22401 ]
[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서, 이양성자산 + 강염기 적정 기준문서, 2가산 + 강염기 적정 기준문서, H2A + NaOH 적정 기준문서, 약산-강염기 적정 사전, 이양성자산 + 강염기 적정 사전, 2가산 + 강염기 적정 사전, H2A + NaOH 적정 사전
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