0.1 M H2A 25 mL + 0.05 M NaOH 적정. 적정 전

0.1 M H2A 25 mL + 0.05 M NaOH 적정. 적정 전

 

 

2가 약산-강염기 적정. H2A + NaOH 적정

[1] 적정 전 용액의 pH

 

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> H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... Ka1 = 1.0×10^(-3)

> HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) ... Ka2 = 1.0×10^(-7)

 

 

 

[1] 적정 전 용액의 pH

 

Ka1 >>> Ka2 이므로,

Ka2 과정에서 생성된 H^+의 양은 무시한다.

 

 

 

Ka1 = x^2 / C–x

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

1.0×10^(-3) = x^2 / 0.1–x

 

 

 

0.1–x ≒ 0.1 이라 근사처리하면,

x = [ (1.0×10^(-3)) × 0.1 ]^(1/2)

= 0.01 M

 

 

 

0.1 M × (5/100) = 0.005 < 0.01

---> 5% 검증 실패.

 

 

 

x^2 + (1.0×10^(-3))x – (1.0×10^(-3))(0.1) = 0

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.00951 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.00951)

= 2.02

---> 적정 전 0.1 M H2A 용액의 pH

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16795 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 적정 전

 

 

 

 

[ 관련 예제 ] 0.1 M H2A 25 mL를 0.05 M NaOH로 적정

0.1 M H2A 25 mL + 0.05 M NaOH 적정

[1] 가한 염기의 부피 = 0 mL (적정 전) [ https://ywpop.tistory.com/22391 ]

[2] 가한 염기의 부피 = 20 mL [ https://ywpop.tistory.com/22393 ]

[3] 가한 염기의 부피 = 50 mL (첫 번째 당량점) [ https://ywpop.tistory.com/22395 ]

[4] 가한 염기의 부피 = 60 mL [ https://ywpop.tistory.com/22399 ]

[5] 가한 염기의 부피 = 100 mL 두 번째 당량점 [ https://ywpop.tistory.com/22400 ]

[6] 가한 염기의 부피 = 120 mL [ https://ywpop.tistory.com/22401 ]

 

 

 

 

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