0.10 M CH3NH2 50 mL + 0.20 M HCl 적정. 당량점 pH
CH3NH3^+의 Ka = 2.3×10^(-11)
0.10 M 메틸아민 50 mL를 0.20 M HCl 용액으로 적정할 때 당량점에서의 pH를 계산하라.
Calculate the pH at the equivalence point in the titration of 50 mL of 0.10 M methylamine with a 0.20 M HCl solution.
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▶ 참고: 0.1 M CH3NH2 50 mL + 0.2 M HCl. 당량점 pH
[ https://ywpop.tistory.com/16891 ]
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(계산에 사용된 Ka 값이 달라서...)
Ka = x2 / (0.06667–x) = 2.3×10^(-11)
0.06667–x ≒ 0.06667 라 근사처리하면,
x = [(2.3×10^(-11)) (0.06667)]^(1/2)
= 1.24×10^(-6) M = [H^+]
pH = –log[H^+]
= –log(1.24×10^(-6)) = 5.91
답: pH = 5.91
[키워드] 약염기-강산 적정 기준, 메틸아민 적정 기준, CH3NH2 적정 기준, 당량점 pH. 0.10 M CH3NH2 50 mL + 0.20 M HCl, 당량점 pH 약염기-강산 적정 기준
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