0.01 M NH3 용액의 전리도. Kb는 1.79e-5

0.01 M NH3 용액의 전리도. Kb는 1.79e-5

0.01 M NH4OH 용액의 전리도. Kb는 1.79e-5

 

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▶ 참고: 0.01 M NH3 용액의 pH. Kb = 1.75e-5

[ https://ywpop.tistory.com/18184 ]

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NH3의 이온화 반응식

NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)

 

Kb = [NH4^+][OH^-] / [NH3] = (x)(x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

x = [Kb × C]^(1/2)

= [(1.79×10^(-5)) × 0.01]^(1/2)

= 0.000423 M = [OH^-]

 

 

 

전리도 = 해리도 = 이온화도

 

해리도(α) = [OH^-]_평형 / [NH3]_초기

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

= 0.000423 / 0.01

= 0.0423

 

 

 

 

해리도(α)와 해리 백분율(%)을 구분 못하는 출제자도 있기에...

 

해리 백분율(%) = [OH^-]_평형 / [NH3]_초기 × 100

= 0.000423 / 0.01 × 100

= 4.23%

 

 

 

 

[키워드] NH3 용액의 해리도 기준문서, NH3 용액의 해리도 사전, NH3 용액의 이온화도 기준문서, NH3 용액의 이온화도 사전, NH3 용액의 전리도 기준문서, NH3 용액의 전리도 사전