NH4^+ 완충용액의 pH. NH4^+ + NaOH 반응

NH4^+ 완충용액의 pH. NH4^+ + NaOH 반응

 

 

You have 40 mL of 0.3 M NH4^+ (pKa 9.3)

that has been calibrated to pH = 5.

What would the final pH of this solution be

when you add 30 mL of 0.3 M NaOH?

 

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> NH4^+는 약염기인 NH3의 짝산.

> NH3는 약산인 NH4^+의 짝염기.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2700 )

 

 

 

(0.3 mol/L) (40/1000 L) = 0.012 mol NH4^+ (약산)

 

(0.3 mol/L) (30/1000 L) = 0.009 mol NaOH (강염기)

 

 

 

약산-강염기 중화 반응식

NH4^+ + NaOH → Na^+ + NH3 + H2O

---> 가한 NaOH의 몰수만큼 NH4^+ 소비(감소).

---> 가한 NaOH의 몰수만큼 NH3 생성(증가).

 

 

 

남아있는 NH4^+의 몰수

= 0.012 – 0.009 = 0.003 mol

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

pH = 9.3 + log(0.009 / 0.003)

= 9.8

 

 

 

답: pH = 9.8